Video solusi : Diketahui: Fe^2++2 e^- Fe E=-0,44 V A 1^3++3 e^- Al E=-1,66 V a. Tentukan E_( {sel )) dari elektrode A1 dan Fe! b. Tentukan katode dan anode! c. Bagaimana reaksi sel? d. Tentukan elektrode yang bertambah dan elektrode yang berkurang! e. Tentukan larutan ion yang makin pekat dan larutan ion yang makin encer!

Halo transfer, Selatan ini kita akan bahas soal kimia materi reaksi redoks dan sel elektrokimia dalam soal diketahui e0 sel dari f maupun novel dari kita diminta untuk menentukan dari elektroda Al dan Fe kemudian menentukan katoda dan anoda dan reaksi sel menentukan elektroda yang bertambah maupun elektroda yang berkurang dan menentukan larutan ion yang makin pekat maupun larutan ion yang makin encer jadi konseptual merujuk ke sel volta yaitu sel elektrokimia yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik dalam sel volta terdapat dua elektroda yang pertama katoda adalah elektrode positif tempat terjadinya reaksi reduksi yang kedua anoda adalah elektroda negatif tempat terjadinya reaksi oksidasi dimana e0sel katoda akan selalu lebih besar dari novel anoda anak e nol sel FPB dalam soal lebih besar dari novel aluminium, maka F itu bertindak sebagai elektroda positif atau katoda sedangkan aluminium bertindak sebagai elektroda negatif atau anoda jadi untuk soal perhitungan l selnya adalah Sel katoda dikurang anoda atau sel V kurang novel didapatkan sebesar + 1,2 V untuk awal B tetapi penjelasan di awal yang menjadi katoda adalah F dan E menjadi anoda adalah aluminium untuk reaksi di katoda adalah 1 ion fe 2 + + 2 elektron menghasilkan 1 mol logam Fe Untuk reaksi di anoda 1 mol logam aluminium menghasilkan 1 ion Al 3. + + 3 elektron. Jumlah elektron di katoda maupun di anoda tidak sama maka reaksi di katoda kita kalikan 3 sedangkan reaksi di anoda kita kalikan 2 sehingga reaksi di katoda menjadi 3 ion fe 2 + + 6 elektron menghasilkan 3 mol logam Fe sedangkan reaksi di anoda 2 mol logam aluminium menghasilkan 2 ion Al 3 + + 6 elektron reaksi total adalah penjumlahan zat-zat yang berada di ruas yang sama sedangkan zat-zat yang berada di ruas yang berbeda kita diminati di mana 6 elektron di ruas kiri pada reaksi di katoda maupun 6 elektron yang berada di ruas kanan pada reaksi di anoda bacakan. nasi sehingga didapatkan reaksi totalnya adalah 3 ion fe 2 + + 2 mol logam aluminium menghasilkan 3 mol logam Fe + 2 ion Al 3 + untuk soal D elektroda yang bertambah adalah yang dalam reaksi total dari semula ion fase logam yaitu elektroda Fe sebaliknya elektroda yang berkurang adalah yang dalam reaksi total dari semula logam menjadi fase larutan atau menjadi ion dalam hal ini yaitu elektroda Al untuk soal e-warung anion yang semakin pekat adalah yang dalam reaksi menghasilkan ion di mana reaksi yang menghasilkan ion dalam reaksi diatas adalah ion Al 3 + sebaliknya ion yang semakin encer adalah larutan dalam reaksi menghasilkan fase padat dalam hal ini sama hasilkan fase padat yaitu ion fe 2 Plus demikian pembahasan soal kali ini sampai bertemu di video pembahasan.