Video solusi : Diketahui: Delta Hf CO2(g)=-394 kJ mol^(-1) Delta Hf H2O(g)=-285 kJ mol^(-1) Delta Hc CH4(g)=-802 kJ mol^(-1) Energi ikatan rata-rata H-H=436 kJ mol^(-1) Energi atomisasi C(s) -> C(g) Delta H=+715 kJ Tentukan energi ikatan C-H pada CH4.

Halo kok pengen di sini ada soal diketahui entalpi pembentukan standar CO2 entalpi pembentukan standar 2 o entalpi pembakaran standar ch4 energi ikatan rata-rata HH kemudian energi atomisasi cc yang ditanya adalah energi ikatan CH pada ch4 energi ikatan disini kita simpulkan dengan D untuk mengerjakan soal ini kita mulai dari belakang berkaitan dengan perubahan entalpi jika diketahui energi ikatan rata-rata yaitu jumlah dari entalpi ikatan yang putus kurangi jumlah dari entalpi ikatan terbentuk bagus kita adalah energi ikatan rata-rata CH pada ch4 berarti pada reaksi pembakaran ia dalam kondisi standar berat yang dibakar adalah 1 mol ch4 berarti ch4 + 2 O2 menjadi CO2 + 2 H2O kamu kita hubungkan dengan energi ikatan rata-rata 30 jabarkan rumus strukturnya. sehingga dari sini kita akan mendapatkan persamaan bahwa perubahan entalpi pembakaran standar nya ikatan yang putus itu di sebelah kiri dan yang terbentuk di sebelah kanan di sebelah kiri ada 4 kali energi ikatan dari C H + 2 kali energi ikatan Oh kemudian dikurangi sebelah kanan ada dua kali energi ikatan C plus dikali 2 energi ikatan H yaitu 4 kita masukkan nilainya dari persamaan pertama ini kita akan mendapatkan energi ikatan CH pada ch4 tapi kita harus cari ini energi ikatan c dan H dari mana dari reaksi pembentukan standar CO2 H2O tidak jabarkan satu persatu reaksi pembentukan standar CO2 reaksi pembentukan 1 mol CO2 dari unsur-unsurnya unsurnya adalah C + O2 menjadi CO2 kalau kita jabarkan strukturnya berarti menjadi seperti ini maka perubahan entalpi standar nya di sebelah kiri yaitu energi ikatan C ditambah energi ikatan n dikurangi sebelah kanan dua kali energi ikatan C kita masukkan datanya berarti Min 394 kilo joule per mol sama dengan energi atomisasi dari C adalah 715 kilo joule ditambah energi ikatan dikurangi 2 kali energi ikatan C dari reaksi pertama ini kita akan mendapatkan persamaan dua kali energi ikatan C Kita pindah ruas yaitu 1109 + energi ikatan Oh kemudian kita kerja kedua pembentukan standar dari H2O dari unsur-unsurnya berarti H2 dan O2 karena dalam kondisi standar berarti H2O nya adalah 1 mol koefisien 1 maka reaksinya Setengah O2 menjadi H2O kemudian kita jabarkan strukturnya lalu kita masukkan ke rumus perubahan entalpi standar berarti 1 kali energi ikatan H + setengah kali energi ikatan n dikurangi 2 kali energi ikatan H kita masukkan datanya Kemudian dari sini kita akan mendapatkan persamaan dari 2 kali energi ikatan dari hak kita pindah ruas 721 + setengah kali energi ikatan O2 persamaan ini kemudian kita masukkan dalam hal utama yang telah kita dapatkan pada reaksi pembakaran ch4 2 kali energi ikatan C kita ganti menggunakan persamaan pertama lalu 4 kali ada di ikatan h. O kita menggunakan persamaan kedua dan dikali 2 karena disini koefisien AC 2 kemudian kita Sederhanakan lagi sehingga kita bisa eliminasi energi ikatan o-h dari sini ke mendapatkan energi ikatan dari CH adalah + 437,25 kilo joule per mol ini kesimpulan jawabannya Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya