Video solusi : Pembakaran kembang api merupakan suatu peristiwa reaksi redoks yang persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai berikut: KClO3(s)+S(s)+H^+/ (aq) -> KCl(s)+SO2(g)+ H2O(I) Zat yang berperan sebagai oksidator adalah...

Logo Friends pada soal berikut kita diminta untuk menentukan zat yang berperan sebagai oksidator dari suatu persamaan reaksi peristiwa Pembakaran kembang api sebelumnya kita harus mengingat dulu ya apa sih oksidator itu oksidator adalah zat yang mengalami reduksi reduksi itu sendiri ditandai dengan terjadinya penurunan bilangan oksidasi untuk info tambahan ada namanya reduktor reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi jadi kebalikannya ya Nah kemudian itu sendiri ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi jadi yang kita cari nanti adalah zat yang mengalami penurunan biloks Karena itulah yang disebut sebagai oksidator Oke disini kita tentukan bilangan oksidasi dari masing-masing unsur dengan melihat dari aturan bilangan oksidasi yang pertama yaitu senyawa kclo3. Nah kan di sini memiliki aturan bilangan oksidasi yang terdapat pada poin nomor 3 yaitu bilangan oksidasi unsur pada golongan logam 1A 2A dan 3 A itu sesuai dengan golongannya nakal di sini adalah unsur pada golongan 1A maka dia mempunyai biloks yaitu + 1. Kemudian untuk oksigen oksigen mengikuti aturan yang ada pada poin nomor 6 itu biloks oksigen umumnya adalah min 2 di dari sini bisa kita masukkan nilai nya yaitu 1 ditambah CL + punya data jadi 3 dikali min 2 sama dengan nol. Kenapa 0 ini mengikuti aturan dari poin nomor 5 yaitu jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa itu adalah sama dengan nol selanjutnya 3 X min 2 yaitu min 6 min 6 + 1 maka a Min 5 jadi CL ditambah min 5 sama dengan nol jadi CL Sama dengan positif 5 pindah ruas ya Oke selanjutnya yaitu unsur S untuk SD sini berlaku aturan nomor satu yaitu bilangan oksidasi unsur bebas itu adalah 0. Nah jadi es di sini karena dia adalah unsur bebas jadi biloksnya adalah 0 selanjutnya yaitu h + 6 H plus di sini berlaku aturan nomor dua yaitu bilangan oksidasi ion monoatom sesuai dengan jenis muatannya karena hidrogen di sini mempunyai muatan + 1 maka biloksnya adalah positif 1. Oke selanjutnya adalah senyawa KCL ini sama kayak tadi untuk ka karena merupakan unsur pada golongan 1A maka biloksnya adalah + 1 jadi + 1 ditambah CL = 080 itu sama ya kayak tadi yaitu jumlah bilangan oksidasi unsur yang membentuk senyawa itu sama dengan nol jadi CL = min 1 Satunya pindah ruas Oke selanjutnya adalah senyawa so2. Nah disini mengikuti aturan biloks pada nomor 6 yaitu bilangan oksidasi o umumnya adalah min 2 maka S ditambah hanya ada 2 jadi 2 X min 2 sama dengan nol nol itu sesuai yang tadi aturan nomor 5 jadi s = 2 * 2 = min 4 pindah ruas jadi = positif 4 selanjutnya adalah H2O H2O ini sudah jelas ya jadi hanya di sini itu biloksnya adalah + 1 sedangkan oksigen biloksnya adalah min 2 jadi dari sini bisa kita Tuliskan kembali reaksinya yaitu kclo3 + S + H + menjadi KCL + so2 S + H2O kemudian kita setarakan dulu dengan menambahkan angka 2 di depan H plus selanjutnya bisa kita Tuliskan kembali biloks yang tadi udah kita hitung jadi kaya itu biloksnya + 1 CL + 5 Oh yaitu min 2 kemudian 0 H plus nya berarti positif 1 kali positif 1 CL min 1 s nya positif 4 min 2 H2O yaitu + 1 dan yang terakhir yaitu min 2 dari sini bisa kita lihat unsur yang mengalami perubahan biloks yang pertama yaitu unsur CL dimana pada 3 CL memiliki biloks + 5 Kemudian pada KCL berubah menjadi minus 1 + 5 minus 1 artinya terjadi penurunan bilangan oksidasi selanjutnya unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi yaitu dimana dari 0 menjadi + 4 pada so2 yang arti mengalami kenaikan bilangan oksidasi pada soal ini kita diminta untuk menentukan zat yang merupakan oksidator yaitu zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi dari sini dapat disimpulkan bahwa zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi adalah senyawa kclo3, maka kclo3 merupakan oksidator jadi jawaban yang benar adalah option a kclo3 demikian pembahasan soal ini sampai jumpa di soal berikutnya