Video solusi : Setarakan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi I^- + SO4^(2-) -> H2S + I2

Halo friend di sini ada gang setarakan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi reaksi MN + so4 2min menjadi H2 so2 ingat ini suasananya asam Oke sebelum kita masuk ke persamaan reaksi maka kita harus tahu dulu nih. Bagaimana langkahmu untuk menentukan persamaan reaksi atau penyetaraan reaksi nya dengan metode bilangan oksidasi ini ada beberapa langkah Karena itu adalah reaksi ion maka yang pertama kita tentukan bilangan oksidasi masing masing unsur tentunya agar kita bisa mengetahui mana Reaksi reduksi mana reaksi oksidasi Berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya yang kedua kita samakan jumlah unsur yang berubah biloksnya dengan menambahkan koefisien yang ketiga kita samakan jumlah selisih biloks di Reaksi reduksi dan oksidasi caranya bagaimana dengan di kali silang? Atau mencari KPK dari keduanya yang keempat kita samakan muatan ini berdasarkan suasana reaksi kalau suasananya asam maka ditambah A + kalau bahasa berarti + oh Amin yang kelima kemudian kita samakan jumlah dengan menambahkan H2O Oke ini adalah 5 langkah yang bisa memudahkan kita untuk menyelesaikan tersebut pertama kita tentukan dulu ya Mana yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi Berdasarkan perubahan biloks kita nyarinya lagi aturan bilangan oksidasi MN adalah ion maka biloksnya sama dengan muatan yaitu min 1 so4 2min juga ion maka jumlah bilangan oksidasinya = min 2 bilangan oksidasinya adalah min 2 kecuali di senyawa superoksida atau peroksida. Nah ini bukan keduanya Jadi kau adalah minus 2 indeksnya 4 8 maka s biloksnya adalah pesenam agar jumlahnya sama dengan min 2 kemudian h2s adalah senyawa molekul jumlah bilangan oksidasinya 0h ini di senyawa non logam jadi dia + 1 Sin x 2 maka F adalah minus 22 adalah unsur bebas jadi biloksnya 0. Oke di sini. Ih mengalami perubahan bilangan oksidasi tapi hati-hati di saat kedua jika misalnya yang mengalami perubahan bilangan oksidasi jumlah unsur yang berbeda maka kita harus menambahkan efisien di sini di sebelah kiri jumlahnya 1 di kanan ada dua jadi iman ini kita x 2 agar jumlahnya sama sehingga biloksnya min 1 dan X indeksnya i20 berarti min 1 dikali 2 dan menduakan no naik dua kali mengalami kenaikan bilangan oksidasi namanya adalah reaksi oksidasi Jadi ini mengalami oksidasi sejumlah 2 kemudian kita lihat pas di sini dia pun berubah jumpa unsurnya sama sama 1. Jadi tidak perlu kita tambah koefisien berat + 6 k min 2 turun turun berarti namanya reduksi reduksi berapa reduksi 8 elektron sehingga kita ke step selanjutnya kita sama bagian oksidasi dan reduksi ini dengan kali silang atau dengan menggunakan KPK KPK 2 dan 8. Tentukan 8 ya jadi 2 nya bisa kita 4 A = 8 dan 8000000 X 1 koefisien X ini ini akan jadi koefisien dari reaksi berarti yang MN Dani 2 dikali 4 so4 2min dan h2s dikali 1 kita tulis reaksinya berarti 8 MN + so4 2min menjadi h2s + 42 step selanjutnya kita sama muatannya karena di sini suasana yang sama makan kita tambahkan H plus di bagian mana kita lihat dulu jumlah muatan di kiri dan kanan kiri 8 * 61 berarti Min 8 kemudian 1 dikali min 12 min 2 hasilnya Min 10 di sebelah kanan ternyata ini adalah molekul semua tidak semua jadi 0 jumlahnya kemudian kita tambahkan hapus di bagian mana Ini kan mau tanya positif ya Jadi kita tambahkan ke bagian yang muatannya paling kecil yaitu di sebelah kiri sejumlah berapa jumlah selisih muatan kiri dan kanan yaitu 10 kemudian step selanjutnya setelah menyamakan muatan kita samakan jumlah a dengan menambahkan H2O di sisi mana di sisi yang kekurangan H Kitalah di kiri ada 10 hari sedangkan di kanan ada dua atom H berarti di sini yang kurang adalah kurang berapa kurang 8 ha karena kita tambahkan H2O berarti ditambahkan berapa tambahkan 44 * 2 kan 8 Nya sehingga mendapatkan reaksi setaranya yaitu 8 MN + so4 2min + 10 H plus menjadi h2s + 42 + 4 H2O Oke sampai jumpa di pertanyaan