Video solusi : Tekanan uap air pada suhu 30 C adalah 31,82 mmHg. Pada suhu yang sama tentukan: a. Fraksi mol glukosa, b. Tekanan uap 200 mL larutan glukosa 2 M! (Mr glukosa = 180, Mr air = 18, rho larutan glukosa = 1,2 g mL^-1)

Halo Ko Friends disini kita memiliki soal menentukan fraksi mol glukosa dan tekanan uap larutannya dari soal diketahui larutan tersebut berada pada suhu 30 derajat Celcius gimana tekanan uap pelarutnya yaitu Air = 31 koma 82 mm air raksa volume dari larutan glukosa yaitu sebanyak 200 ml atau setara dengan 0,2 liter konsentrasi dari glukosa yaitu sebesar 2 molar diketahui Mr glukosa adalah 180 sedangkan Mr air adalah 18 dan massa jenis larutan glukosa atau larutan = 1,2 gram per ML yang pertama kita cari adalah mol glukosa atau mol terlarut gimana rumus yang digunakan yaitu molaritas = mol terlarut didengan volume kita substitusi nilainya menjadi 2 = mol terlarut dibagi volume nya 0,2 karena kemolaran merupakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1 l larutan maka yang digunakan adalah volume dalam satuan liter sehingga diperoleh mol terlarut atau mol glukosa adalah 0,40 selanjutnya dicari sagu kota di mana rumus yang digunakan mol sama dengan massa dibagi Mr kita subsitusi nilainya menjadi 0,4 = massa glukosa dibagi Mr 180 sehingga didapatkan perhitungan massa glukosa atau massa terlarut = 180 * 0,4 didapatkan terlarut nya 72 gram kemudian dicari massa larutan di mana rumus yang digunakan yaitu sama dengan massa jenis larutan dikali denganKita substitusi nilainya menjadi 1,2 kali volume nya dalam ML yaitu 200 diperoleh massa larutan adalah 240 gram selanjutnya dicari massa dari pelarut atau massa air di mana rumusnya yaitu masa larutan dikurangi massa terlarut kita subsitusi nilainya menjadi = 240 dikurangi 72 didapatkan massa pelarut atau massa air adalah 168 gram selanjutnya dicari mol pelarut di mana rumusnya yaitu massa pelarut dibagi dengan MR kita substitusi nilainya menjadi = 168 / Mr air yaitu 18 diperoleh mol pelarut yaitu 9,330 soal yang pertama yaitu menentukan fraksi mol glukosa atau fraksi mol terlarut di mana rumus dari fraksi mol?larut = mol terlarut dibagi dengan mol terlarut ditambah mol pelarut kita substitusi nilainya menjadi = 0,4 / 0,4 + 9,33 sehingga perhitungannya menjadi = 0,4 dibagi 9,73 diperoleh jawaban fraksi mol glukosa adalah 0,04 soal yang kedua yaitu Menentukan tekanan uap larutan glukosa perlu diketahui fraksi mol pelarut ditambah fraksi mol terlarut = 1 sehingga fraksi mol pelarut ditambah 0,04 = 1 sehingga untuk menghitung fraksi mol pelarut = 1 dikurangi 0,04 didapatkan fraksi mol pelarut nya adalah 0,96 kemudian dicari tekanan uap larutanmana rumusnya tekanan uap pelarut dikali fraksi mol pelarut kita subsitusi nilainya menjadi 31 koma 82 mm air raksa dikali 0,96 diperoleh jawaban tekanan uap larutan glukosa adalah 30,55 mm air raksa sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya