Video solusi : Tuliskan diagram (notasi) sel Volta yang menggunakan pasangan elektrode berikut. Tentukan juga selisih potensial (E) masing-masing sel. Cu^(2+) (aq) + 2e^- -> Cu(s) E = +0,34 volt Ag^+ (aq) + e^- -> Ag(s) E = +0,80 volt

Disini kita akan membahas mengenai sel volta di mana pertanyaannya adalah Tuliskan diagram sel volta yang menggunakan pasangan berikut. Tentukan juga selisih potensial elektroda masing-masing disini kita diminta disini kita diberikan pasangan elektrode cu dan AG besar dan memiliki potensial sebesar 0,8 V di sini kita diminta menentukan diagram sel volta nya dimana diagram sel seperti yang kita ketahui yang pertama kita Tuliskan adalah reaksi oksidasi dimana reaksi oksidasi ini biasanya terjadi pada zat yang memiliki nilai potensial lebih rendah dalam hal ini yang lebih rendah adalah C maka disini akan mengalami oksidasi Cu menjadi Cu 2 + kemudian di sini akan ada jembatan garam dan untuk kg akan mengalami reduksi dimana AG + akan menjadi yang dimaksud soal Kemudian yang kedua kita diminta untuk menentukan selisih potensial pada masing-masing sel kita harus tahu dulu apa yang terjadi di katoda dan anoda dan reduksi buat di mana itu mengalami reduksi dari 12 menjadi AG di sini memiliki nilai potensial sebesar 0,8 volt kemudian di anoda ini terjadi oksidasi Cu dimana akan menjadi CO2 dengan elektroda standar sebesar minus 0,34 disini nilainya berbeda dari soal karena reaksinya kita balik sehingga nilai dari + 0,34 menjadi minus 0,34 kemudian disini pada katoda sudah kita kalikan disetarakan agar nilainya sama dengan anoda Jadi elektronnya sama-sama Dua elektron kemudian kedua reaksi ini akan kita jumlahkan dan menghasilkan reaksi total 2 AG + + Cu menjadi Cu + 2 AG dimana memiliki potensial sebesar 0,46 V Terima kasih sampai jumpa di video selanjutnya