Video solusi : Perhatikan tabel titik didih larutan berikut! Zat terlarut Konsent rasi Titik Didih ({ ) Q. X (non elektrolit) 2 m 101,04 C Y (elektrolit terner) 1 m 101,04 C Derajat ionisasi larutan Y adalah... a. 0,20 d. 0,75 b. 0,40 e. 0,80 c. 0,50

Halo kok offline di sini ada soal tentang sifat koligatif larutan nah sebelumnya kita perlu mengidentifikasi senyawa pada soal termasuk larutan elektrolit ataukah larutan nonelektrolit Nah berikut adalah pengelompokan larutan elektrolit dan non elektrolit selain itu juga perlu diketahui mengenai faktor van't hoff dengan rumus S = 1 + N dikurang 1 dikali Alfa dimana I adalah faktor van't hoff n adalah Jumlah ion dan Alfa adalah derajat ionisasi larutan non elektrolit memiliki derajat ionisasi atau Alfa = 0 dan faktor van't hoff nya atau ini A = 1 sedangkan larutan elektrolit kuat Alfa = 1 dan nilainya sama dengan 6 atau jumlah ionnya. Sedangkan untuk larutan elektrolit lemah di mana? Hanya lebih dari nol kurang dari 1 Maka faktor van't hoff nya kita cari dengan menggunakan rumus tersebut kita lihat pada soal ini. Perhatikan tabel titik didih larutan berikut disini diketahui zat terlarut nya yang pertama X nonelektrolit kemudian konsentrasinya 2 molal dan titik didihnya atau TB nya = 101,04 derajat Celcius kemudian setelah root yang kedua ada yang merupakan elektrolit terner Disini konsentrasinya 1 molal titik didih minyak atau tv-nya = 101,04 derajat Celcius nah Disini yang ditanyakan derajat ionisasi dari larutan y tersebut yaitu Alfa dari Y yang merupakan elektrolit terner nah TB = TB 0 + Delta TB di mana TB merupakan titik didih larutan tb0 pakan titik didih pelarut dalam hal ini air yaitu 100 derajat Celcius dan Delta TB adalah kenaikan titik didih larutan Delta p b = TB dikurang tb0 Nah untuk larutan elektrolit Delta TB = molalitas dikali B dikali Sedangkan untuk larutan non elektrolit Delta TB = molalitas dikali KB untuk menjawab soal tersebut langkah pertama kita mencari dulu nilai KB nya dari rumus delta t b untuk larutan non elektrolit Delta TB kita Uraikan menjadi TB dikurang t b 0 maka = M atau molalitas dikali KB GB nya untuk larutan non elektrolit di sini 101,04 derajat Celcius dikurang 100 derajat Celcius = konsentrasinya 2 molal nilai KB nya maka disini kita dapat nilai KB nya = 0,52 derajat Celcius per molal Kemudian yang kedua kita mencari nilai atau faktor van't hoff pada larutan elektrolit terner nah disini Delta TB = molalitas dikali B dikali nah Delta TB nya kita turunkan rumusnya TB dikurang t b 0 = molalitas dikali KB TP nya 101,04 derajat Celcius dikurang t b 0 100 derajat Celcius sama dengan konsentrasi 1 molar dikali nilai KB 0,52 derajat Celcius per molal x 6 maka secara matematis kita dapat nilai phi-nya = 2 maka derajat ionisasinya atau alfanya dapat kita cari dengan rumus faktor van't hoff yaitu I = 1 + N dikurang 1 x Alfa untuk elektrolit terner artinya jumlah ionnya atau = 3 maka kita masukan 2 = 1 + 3 dikurang 1 dikali Alfa Nah kita dapat disini nilai Alfa nya adalah 0,5 maka derajat ionisasi larutan y adalah 0,5 sampai jumpa di soal berikutnya