Video solusi : Pada elektrolisis larutan CuSO4 seperti terlihat pada gambar di bawah. Reaksi yang berlangsung pada elektroda X adalah ....

Rico Friends pada soal kali ini kita diminta untuk menentukan reaksi yang berlangsung pada elektroda X dimana disini dilakukan proses elektrolisis larutan CuSO4 disini kita tahu bahwa dalam larutan CuSO4 senyawa CuSO4 itu terdisosiasi menjadi CO2 + dan so4 2min. Nah disini dalam larutan CuSO4 itu mengandung ion CO2 + so4 2min dan molekul H2O karena bentuknya larutan nah disini karena dilakukan proses elektrolisis maka disini dalam sel elektrolisis itu merupakan sel elektrokimia yang berjalan tidak spontan sehingga dia memerlukan sumber energi di sini sumber energinya baterai baterai itu mengalirkan sumber energi berupa aliran elektron dari kutub negatif menuju kutub positif di sini elektroda yang terhubung dengan muatan negatif baterai akan dialiri elektron sehingga dia akan menjadi bermuatan negatif singkat disini pada elektroda yang bermuatan negatif ini akan menjadi katoda sedangkan di sini ada elektroda yang lain akan menjadi miskin elektron sehingga dia akan menjadi bermuatan positif atau anoda pada sel elektrolisis 3 x Disney merupakan katoda yang bermuatan negatif di sini karena katoda ini bermuatan negatif maka dia akan cenderung untuk menarik John yang bermuatan positif untuk mengalami reduksi sedangkan pada anoda di sini karena dia bermuatan positif dia akan cenderung untuk menarik ion negatif untuk mengalami oksidasi akan tetapi disini diketahui karena bentuknya larutan maka dia terjadi persaingan antara ion-ion dengan molekul H2O tinggal di sini kita perlu menentukan aturan yang ada pada masing-masing elektroda di sini pada katoda itu karena dia bermuatan negatif dia akan mengalami reduksi sedangkan pada anoda dia karena bermuatan positif dia akan mengalami oksidasi karena disini potensial reduksi dari CO2 + itu lebih besar daripada H2O maka dia cenderung untuk positif atau lebih besar sehingga CO2 + disini akan lebih mudah mengalami reduksi dari pada H2O hal ini sesuai dengan aturan pada katoda disini karena CO2 + itu merupakan kation lain selain golongan 1A 2A aluminium dan mangan jika potensial reduksi standar nya itu lebih besar daripada penguraian H2O maka pada larutan ataupun leburannya yang terdeteksi adalah kation Nya sehingga Disini yang reduksi pada katoda adalah Cu 2 + sedangkan pada anoda di sini karena potensial reduksi standar dari so4 2min itu lebih besar daripada potensial reduksi untuk penguraian H2O maka di sini karena so4 2min itu merupakan anion sisa asam oksi, maka dia tidak teroksidasi akan tetapi molekul H2O yang teroksidasi menghasilkan 4 H plus ditambah O2 dengan melepas 4 elektron tinggal di sini dapat kita tuliskan masing-masing reaksi pada masing-masing elektroda disini katoda yang reduksi adalah CO2 + B menjadi C sedangkan pada anoda sini H2O yang teroksidasi menghasilkan 4 H plus ditambah 2 Nah di sini agar kedua setengah bagian reaksi ini dapat kita Satukan menjadi satu persamaan reaksi redoks kita menyamakan jumlah elektronnya dengan dikalikan oleh suatu bilangan disini ada bagian katoda dapat kita kalikan 2 sedangkan pada bagian anoda dapat kita kalikan sehingga diperoleh reaksi setara yaitu 2 CO2 + + 2 H2O menghasilkan 2 + 4 H + + O2 nah disini kita kembali pada soal karena di sini yang dicari adalah reaksi yang berlangsung pada elektroda X maka di sini yang dimaksud adalah katoda disini katoda itu bermuatan negatif dia cenderung untuk mengalami Reaksi reduksi di mana yang mengalami reduksi adalah CO2 + karena potensial reduksi standar CO2 + itu lebih besar daripada molekul H2O tradisi ini bentuknya larutan sehingga Disini yang dicari adalah reaksi pada katoda yaitu Reaksi reduksi dari CO2 + + 2 elektron menjadi logam Cu singgah disini jawaban yang tepat adalah D Cukup sekian pembahasan soal kali ini sampai jumpa di soal berikutnya