Video solusi : Untuk memperoleh 33,6 liter gas Cl2 (STP), muatan listrik yang digunakan pada elektrolisis larutan NaCl adalah

Halo kosong pada soal kali ini kita diminta untuk menentukan jumlah muatan listrik yang digunakan pada elektrolisis larutan NaCl untuk memperoleh 33,6 liter gas cl2 = mol elektron pada soal diketahui volume CO2 pada keadaan STP adalah 33,6 l larutan NaCl mencari nilai Faraday kita harus menentukan reaksi elektrolisis dari larutan NaCl untuk reaksi elektrolisis pada katoda Terjadi reaksi oksidasi atau disingkat dengan karet anox larutan NaCl jika di ionisasikan akan menjadi ion Na + dan CL Min karena Yani napas merupakan ion golongan 1A dan fasenya adalah larutan maka H2O yang akan tereduksi pada katode dan karena pada soal tidak diketahui elektroda apa maka dianggap sebagai elektroda inert? Adalah cermin maka cermin yang akan teroksidasi pada anoda sehingga reaksi pada katoda adalah reduksi dari H2O reaksinya 2 H2O + 2 elektron menjadi 2 min + h2o dan Terjadi reaksi oksidasi dari cl Min Plus nya 2 CL Min menjadi CR 2 + 2 elektron Maka selanjutnya adalah mencari mol CO2 dari volume CO2 pada keadaan yang sama dengan volume gas diketahui 36 l = 2,4 diperoleh P = 1,5 mol. Maka selanjutnya adalah mencari mol elektron dari molekul CO2 untuk mencari mol elektron bisa menggunakan perbandingan koefisien dari reaksi 2 CL Min menjadi CR 2 + 2 elektron = koefisien elektron per 2 dikali mol cl2 koefisien elektron diketahui 2 dan cl2 adalah 1 x mol cl2 = 1,5 mol sehingga mol elektron = 3 mol 6 mol elektron = 3 Faraday jawabannya