Video solusi : Dalam elektrolisis larutan Cu(NO3)2 dengan elektrode inert, 1,27 gram Cu(Ar Cu=63,5) diendapkan. Volume gas yang dihasilkan di anode pada 1 atm, 0 C adalah ... liter.

Halo coveran dalam elektrolisis larutan Cu no3 2 kali dengan elektroda inert didapat endapan Cu maka volume gas yang dihasilkan di anode pada 1 ATM 0 derajat celcius adalah untuk mengerjakannya kita perlu menentukan reaksi di katoda dan anoda pada elektrolisis larutan Cu no3 2 kali sebelumnya kita ionisasikan terlebih dahulu untuk Cu no3 2 kali Cu no3 2 kali menjadi CO2 + + 2 no3 min untuk reaksi di katoda yaitu kita dapat melihatnya di aturan elektrolisis sebagai berikut untuk katode kita lihat kation nya dimana kation dari Cu no3 2 kali adalah CO2 + CO2 + merupakan kation yang enol sel yang lebih besar dari penguraian H2O maka reaksinya adalah kation yang tereduksi latihan yang tereduksi atau cu12 yang tereduksi yaitu CO2 + + 2 elektron menjadi Cu selanjutnya pada anoda kita lihat Udah sendiri Kita lihat elektrodenya terlebih dahulu. Apakah ini atau non inert karena reaksi ini disebutkan bahwa elektrodanya adalah inner maka kita perlu melihat anionnya ternyata dari cuno32 x adalah no3 Min maka reaksinya adalah yang ini 2 H2O menjadi 4 H + + O2 + 4 elektron karena yang ditanyakan adalah volume gas yang dihasilkan di anoda maka disini pada reaksi anoda nya gasnya adalah O2 maka dapat disimpulkan kita mencari volume gas untuk mencari volume gas O2 kita perlu mencari mol elektron dimana mol elektron = Faraday maka kita perlu mencari F yaitu untuk mencari F kita dapat mencarinya dengan rumus w = e x f di mana W adalah massa endapan m merupakan Ekivalen dimana berat ekivalen ini sendiri rumusnya adalah S = Ar per jumlah elektron sehingga kita dapat masukkan ke rumusnya yaitu untuk sendiri adalah masa maka massa endapan nya yaitu massa endapan Cu yaitu 1,27 g + 1,27 = n adalah jumlah elektron Ar nya merupakan Ar cu cu yaitu 6 3,5% Jumlah elektron yang terdapat lihat di reaksi katoda bawah terdapat 2 elektron pada reaksi reduksi CO2 + maka per 2 x dengan F sehingga yang didapat efeknya adalah 0,04 F ingat F merupakan mol elektron maka didapat mol elektron adalah 0,040 karena kita sudah mengetahui elektronnya maka dapat dimasukkan untuk mol elektron di katoda yaitu 0,0 34 elektron di anoda juga besarnya 0,040 sehingga O2 yang didapat yaitu kita dilihat koefisiennya koefisien O2 adalah satu elektronnya adalah 4 maka 0,04 / 4 yaitu 0,01 mol Karena sudah diketahui O2 nya 0,01 mol maka kita dapat mencari v nya dimana po2 kita lihat yang diminta adalah volume gas yang dihasilkan di anode pada 1 ATM 0 derajat Celsius ini merupakan keadaan dimana keadaan standar atau keadaan STP ingat. Jika volume gas dalam keadaan STP maka rumusnya adalah 0 dikali 2 2,4. Jika kita dapat memasukkan molnya 0,01 * 22,4 Maka hasilnya adalah 0,224 M maka jawabannya adalah yang c. Oke sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya