Video solusi : Dalam suatu proses elektrolisis, arus listrik sebesar 1.930 coulomb dilewatkan ke dalam leburan zat elektrolit dan mengendapkan 1,50 g unsur X pada katode. Jika diketahui massa atom relatif X=150 dan tetapan Faraday adalah 96.500 coulomb, bentuk ion dari unsur X dapat dinyatakan sebagai ....

Halo governance dalam soal terjadi suatu sel elektrolisis yang mana arus listrik sebesar 1,0 Ma maaf 1930 Coulomb dilewatkan dalam leburan zat elektrolit dan mengendapkan 1,5 gram unsur x pada katoda nah jika diketahui massa atom relatif atau Ar dari x adalah 150 kemudian tetapan Faraday atau F adalah rp96.500 per mol Seharusnya di sini adalah kolom per mol Nah kita diminta untuk menentukan bentuk ion dari unsur x. Nah perlu diketahui bahwa sel elektrolisis adalah reaksi dimana energi listrik pakai untuk menjalankan suatu reaksi kimia dimana disini Terjadi reaksi redoks yang mana pada katoda akan mengalami reduksi dan anoda memiliki akan mengalami oksidasi Nah karena yang dibahas disini adalah reaksi pada katoda yang menggunakan lelehan atau leburan dari zat elektrolit yang mana disini menghasilkan maka reaksinya akan diprediksi yaitu pereduksinya kation X plus atau x n + lebih tepatnya nah disini kita diminta untuk menentukan besaran dari n adalah besaran dari n ini dapat kita peroleh dari Perhitungan jumlah mol elektron yang dihasilkan atau yang terlibat dalam reaksi sel elektrolisis kita kemudian dibandingkan dengan mall x yang ada sehingga akan berlaku hukum Faraday 1 yang mana massa zat yang diendapkan atau dilarutkan akan sebanding dengan muatan yang dilewatkan dalam sel dan massa ekivalen dari zat tersebut Nah karena reaksi yang kita misalkan tadi seperti ini dan hukum Faraday 1 secara matematis ada gue sebanding dengan Q maka kita dapat mengetahui Q dari reaksi kita yaitu 1930 Coulomb kemudian kita dapat mencari dari Ki tersebut karena mol elektron adalah piper F sehingga disini mol elektron dalam reaksi sel elektrolisis kita adalah 0,02 mol elektron kemudian kita juga dapat menghitung mol X yang terendapkan yaitu gram per akar dari X tersebut sehingga disini akan = 1,5 per 150 atau sama dengan 10 pangkat min 2 mol sehingga setelah diketahui mol dari elektron dan x-nya maka kita ketahui dari reaksi yang kita tulis di awal tadi malam X akan = 1 per n x mol elektron sehingga disini enakan = mol elektron per mol sehingga n yang kita miliki di sini akan = mohon maaf disini kurang satuan mol sehingga n = 2 sehingga seharusnya reaksi yang kita Tuliskan adalah x 12 + 2 elektron menjadi X nah disini jawaban yang tepat adalah jawaban C yaitu X2 + Terima kasih sampai jumpa pada soal selanjutnya