Video solusi : Sejumlah arus mengendapkan 18 gram perak dari larutan AgNO3, dan mengendapkan 5 gram logam M dari larutan M(SO4)2. Jika Ar perak 108 maka Ar Logam M adalah...

Di sini ada soal tentang elektrolisis Nah jadi di soal ini terdapat larutan AgNO3 dan larutan mso4 2 kali ke-28 ini dia jumlah arus dan dari larutan AgNO3 didapatkan 18 gram perak dari larutan mso4 2 kali didapatkan 5 gram logam m. A kita diminta untuk menentukan Ar dari logam Mini kejadian diketahui ada massa AG 18 gram ada massa logam M 5 gram kemudian ada Ar dari AG 108 gram per mol dan yang ditanyakan adalah AR dari m. Nah kita akan menuliskan reaksi pengendapan logam atau Reaksi reduksi logam untuk menjawab soal ini Na reaksi pengendapan logam itu terjadinya di katoda kita hanya perlu mengetahui reaksi ini untuk dapat menjawab pertanyaan ini jadi untuk AgNO3 akan terurai menjadi AG plus ditambah dengan no3 minus kemudian di sini di kantorYang bereaksi adalah A G Plus karena AG plus memiliki 0 yang lebih besar dari pada penguraian H2O menjadi AG plus ditambah elektron akan menjadi lebih Solid Kemudian untuk mso4 2 kali dia akan terionisasi menjadi 4 + + dengan 2 so4 2 minus kemudian di katoda nya yang bereaksi adalah 14 karena soal sudah disebutkan jika ada logam m yang mengendap maka tidak mungkin jika H2O yang tereduksi jadi 14 ditambah dengan 4 elektron akan menjadi m Solid Nah di sini arus listrik yang digunakan pada kedua larutan adalah sama maka jumlah elektronnya akan sama Karena pada dasarnya arus adalah aliran dari elektron. Selanjutnya kita akan mencari jumlah elektron Nah kita akan Mengawali dengan mencari jumlah mol dari a g dengan persamaan a massanya 18 airnya 18 jadi 5 mol AG adalah seperenam mol kemudian dengan persamaanDitambah elektron menjadi AG kita dapat memasukkan jumlah mol AG nya seperenam kemudian kita dapat mencari jumlah mol elektron dengan perbandingan koefisien tadi sini koefisiennya sama-sama satu sehingga jumlah mol elektron nya adalah seperenam juga kemudian kita dapat menentukan air logam m. Kita akan memulai dengan persamaan ini 14 ditambah dengan 4 hektar menjadi m Solid Ma tadi sama maka elektron nya sama jadi teleponnya juga seperenam dengan menggunakan perbandingan koefisien kita dapat menentukan jumlah mol dari logam m di sini koefisien elektronnya adalah 4 koefisien logam m adalah 1. Jadi kita akan membagi seperenam dengan 4 jadi seperenam dibagi 4. Karena koefisien m adalah seperempat dari koefisien Elek jadi jumlah mol M adalah 1 per 24. Nah, disini kita dapat menggunakan persamaan Arya itu massa dibagi jumlah mol massanya 5 gram 5 mol nya sampai 24jadi Arema adalah 120 gram per mol menjadi HRM ditemukan 120 gram per mol jawaban yang tepat adalah F 120 G per mol di sini kita buat opsi baru karena di opsi a b c d dan e tidak ada 120 gram per mol berikutnya conference