Video solusi : Sebanyak 1 liter larutan CrCl3 1 M dielektrolisis dengan arus 6 ampere.Jika diketahui Ar Cr=52; 1 F=96.500 maka waktu yang diperlukan untuk mengendapkan logam krom sebanyak 3,88 gram tersebut adalah... detik A. 52 x 6 x 3,88/(3 x 96500) B. 52 x 6 x 3 x 3,88/96500 C. 3,88 x 3 x 96500/(52 x 6) D. 52 x 6/(3,88 x 3 x 96500) E. 96500 x 52 x 6/(3,88 x 3)

operan dalam hal ini ditanyakan Berapakah waktu yang diperlukan untuk mengendapkan logam krom sebanyak 3,88 gram jadi dalam hal ini Diketahui a r c r adalah 52 m dan massa yang tindakan sebanyak 3 koma 88 gram arus yang digunakan sebesar 6 A dan 1 A bernilai 96500 jari-jari dalam elektrolisis ini terjadi perubahan reaksi dari 3 menjadi CL Min rumus yang digunakan dalam menentukan massa endapan dalam elektrolit ini adalah A = M atau l 96500 dengan e adalah perbandingan antara akar atau MrJumlah elektron yang terlibat dalam hal ini elektron yang terlibat sebanyak 3 dari nilai a. = 3, kemudian tidak kita masukkan masa yang dihasilkan sebanyak 3 koma 88 gram kemudian atau Ar n x i am a kemudian artinya yang kita cari kita Ji 96500 kemudian 2,80 g = r dari cl adalah 52 kemudian dikali 6 a dikali waktu yang kita butuhkan dibagi n yaitu 3 dikali 96500 sehingga tingginya akan kita dapatkan 3,808 gram 3 * 396552 * 6 adalah pilihan yang jangan sampai Jumat pembahasan soal berikutnya