Halo coffee Friends di sini ada soal pada elektrolisis air dihasilkan 1,008 gram gas H2 di katoda massa gas oksigen yang terbentuk di anoda adalah A jadi kita harus menuliskan reaksi elektrolisis air terlebih dahulu dimana pada katoda terjadi reduksi reaksinya yaitu 2 H2O + 2 elektron menghasilkan 2 Oh Min + h2o dan pada anoda yang mengalami oksidasi reaksinya yaitu 2 H2O menghasilkan O2 + 4 H + + 4 elektron menjadi langkah pertama kita mencari mol dari H2 dengan rumus massa Mr Nah jadi mol H2 = 1,008 G dibagi arha yaitu 1 dikali jumlah atom H yaitu 2 jadi 1 * 2 gram per mol sehingga didapatkan mol H2 yaitu 0,504 Nah, kemudian setelah kita mendapatkan mol H2 maka kita bisa mencari mol dari elektron pada katoda dengan menggunakan perbandingan koefisien jadi mol elektron = 2 per 1 x mol H2 sehingga mol elektron = 1,008 mol 6 mol elektron pada katoda itu = mol elektron pada sehingga untuk mencari mol dari oksigen kita dapat menggunakan perbandingan koefisien dengan mol elektron sehingga pada anoda mol oksigen = 1 atau 4 x mol elektron sehingga molekul oksigen = 1 per 4 x 1,008 mol didapatkan oksigen = 0,252 mol no. Setelah itu kita dapat mencari massa dari oksigen dengan rumus mol X Mr jadi massa oksigen = 0,252 mol X ar yaitu 16 kali jumlah atom o yaitu 2 jadi 16 * 2 gram per mol sehingga massa O2 yang didapatkan adalah 8 G yaitu pada bagian B kovalen sampai jumpa di soal berikutnya