Video solusi : Diketahui potensial reduksi standar (E) berikut.Cr^3+(aq) + 3 e^- -> Cr(s) E=-0,74 V AgCl(s) + e^- -> Ag(s) + Cl^-(aq) E=+0,22 VJika kedua electrode tersebut disusun sebagai sel Volta, reaksi yang terjadi di anode adalah... a. Oksidasi logam kromium b. Oksidasi logam perak c. Pembentukan gas Cl2 d. Reduksi ion krom (III) e. Reduksi perak klorida

Halo Google tadi video kali ini kita akan membahas soal yang berkaitan dengan sangka pada soal kita diberikan potensial reduksi standar dari 3 + + 3 elektron menjadi R dengan nilainya 0,74 kemudian ditambah lagi ditambah CL minus dengan nilai nol nya adalah + 0,22 V Tentukan jika kedua elektroda bagi sel volta maka Reaksi yang terjadi di anoda adalah reaksi apa yang untuk sel volta reaksinya adalah reaksi yang spontan dan untuk positif maka karena usahanya bernilai positif maka fenol dari tapi yang mengalami reduksi harus lebih besar dari nol dari sifat yang mengalami oksidasi karena dapat kita temukan dari Produksi dikurangi n oksidasi Nah karena nilai nol dari reaksi agcl + AG + CL minus ini lebih besar dari 3 x + 3 elektron menjadi cair maka pada katoda akan terjadi Reaksi reduksi agcl + elektron menjadi AG ditambah CL minus dengan nilai nol nya adalah 0,2 Kemudian pada anoda akan terjadi reaksi oksidasi CL menjadi CR 3 + + 3 elektron = + 0,74 volt karena reaksi sehingga reaksi total pereaksi. Soalnya kita dapatkan sebagai berikut dengan mengalirkan 3 untuk reaksi pada katoda kita kalikan 1 untuk reaksi pada anoda untuk kitchen set-nya agar jumlah elektron pada katoda dan anoda nya sama sehingga nostalgia kita dapatkan dengan menambahkan 0,22 volt 0,74 volt cos 0,96 V Tentukan Reaksi yang terjadi pada anoda adalah reaksi oksidasi CR atau reaksi oksidasi logam krom menghasilkan CR 3 + + 3 elektron sehingga jawaban yang tepat untuk soal ini adalah opsi a oksidasi logam kromium yang terjadi pada anoda dan sampai jumpa di soal berikut ini