Video solusi : Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi! K2Cr2O7 + HCl -> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

cavendish nanti soal setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi untuk mengerjakan soal ini ada beberapa konsep yang perlu kita ingat kembali yang berhubungan dengan bilangan oksidasi ada beberapa aturan pada penentuan bilangan oksidasi yang perlu kita ingat kembali yang pertama dilakukan untuk menumpas itu adalah 0 misalnya N2 H2 O2 N2 dan sebagainya yang kedua jumlah biloks atom dengan ion itu sama dengan matanya yang ketiga jumlah bilangan unsur yang membentuk senyawa itu adalah 0 kemudian biloks unsur dalam senyawa yang untuk golongan 1A adalah + 12 adalah a + 2 A dan 3 a umumnya adalah pasti gak kalau biloks dari unsur F itu adalah min 1 di semua senyawa kemudian biloks unsur ca kalau berikatan dengan senyawa logam misalnya nah itu adalah min 1kalau berikatan dengan senyawa non logam itu ada apa satu untuk biloks dari oksigen umumnya itu mentua kecuali jika pada senyawa peroksida misalnya H2O 2 biloks atom atau superoksida misalnya ko2 bilang Sonya adalah Min setengah atau dan Florida Han misalnya of2 biloks o adalah + 2 yang tapi kalau tulisannya bahasa tentu saja Hal pertama yang harus kita lakukan Kita tentukan yang mengalami oksidasi dan reduksi kemudian kita bagi reaksinya menjadi setengah reaksi reduksi dan oksidasi semua atom selain atom o dan setelah itu kita setarakan atom o dengan menambahkan H2O yang kita setorkan atom H dengan menambahkan ion H plus setelah menambahkan ion H plus kita menetralisasikan ion H plus dengan menambahkan ion OH Amin sejumlah yang hapus tersebutkita sekarang kan jumpa muatannya lalu kita jumpa kan reaksi keduanya dan mengeliminasi elektronnya kemudian pastikan bahwa reaksinya sudah seimbang dan koefisien dan muatannya sedangkan untuk metode setengah reaksi pada suasana asam kita bagi menjadi setengah reaksinya yaitu reduksi dan oksidasi kemudian kita setarakan atom utama selain atom o dan a lalu kita setarakan atau dengan menambahkan H2O di ruas yang kekurangan kemudian kita sekarang kan atom H dengan menambahkan H plus Setelah itu kita serahkan jumlah muatan nya kemudian kita menjumlahkan reaksi keduanya dan mengeliminasi elektronnya lalu kita cek reaksi setaranya dari koefisien dan muatannya dari konsep yang telah kita jabarkan kita coba tinjau reaksinya reduksi dan oksidasinya untuk membagi reaksi menjadi 2 kali 2 cr2 o7 senyawa molekul maka jumlah biloks 0satuan berarti biloksnya apa satu jenisnya ada dua di sini main doang induknya dan 7 maka dua kali belok Sierra di Lapas 12 berada CR adalah + 6 HCL + 1 CL min 1 lalu KCL + 1 CL min 1 kemudian crcl3 kalau kita Uraikan ada ceker tinggal dan 3 CL Min muatan ini sama dengan biloks mncl2 unsur bebas berarti 0 H2O 2 1 dan 2 kemudian kita bagi reaksi a menjadi dua yang pertama CR di sini Mengalami penurunan biloks maka Reaksi reduksi berarti dari cr2 o7 2min menjadi CR 3 + karena k2nblog Tunjukkan kita Uraikan ada dua kabar dan cr2 o7 2min kemudian oksidasi yang mengalami kenaikan biloks CL Di Sini dari cl Min menjadi CL 2kemudian kita mulai ke penyetaraan di sini kan ditambahkan HCL ya, maka kita sampaikan suasananya asam yang pertama kita samakan dulu jumlah atom selain udah ada reduksi di kiri ada dua CR maka di kanan kita kali dua oksidasi di sana ada 2 cm, maka di kiri kita * 2 lalu kita samakan jumlah dengan menambahkan H2O reduksi di kiri ada 7 berarti di kanan kita tambahkan tumbuhan ini tidak perlu karena tidak ada kemudian karena sesuatu kita tambahkan H plus untuk menyamakan jumlah produksi ikan ada 14 materi kiri kita tambahkan 14 satuan kemudian kita samakan muatan dengan menambahkan Tron divisi yang jumlah muatan yang lebih besar produksi di kiri ada 1 X min 2 ditambah 14 x + 1 di kanan ada 2 x + 3gambar berada di kiri + 12 x + 6, maka di kiri perlu kita tambahkan 6 elektron oksidasi bikin ada 2 x min 1 di kanan kanan lalu kita tambahkan Dua elektron kemudian kita samakan jumlah elektronnya produksi 6 di sini kali satu oksidasi ada 2 berarti kita * 3 akan jumlahnya sama sama 6 sehingga kita dapatkan reaksi yang baru kemudian kita total dan kita eliminasi spesies yang sama di kiri dan kanan elektron kami di sini terus kita cr2 o7 2min + 14 h + + 6 CL Min menjadi 2 CR 3 + + 3 CL 2 + 7 H2O kemudian kita kembalikan ke dalam bentuk molekulnya yang pertama K2 cr2 o7 berarti koefisiennya 1 kemudian HCL pada ion CL Min 66 HCLciri-ciri jumlahnya 14 a + b, maka tersisa 8 H plus menjadi CR 3 + berasal dari crcl3 berarti 2 CL CL 3 + 3 CL 2 + 7 H2O + KCL yang belum kita tahu Kasihannya sehingga kita tentukan koefisien yang dari kata orangnya tuh kan bikin ada 2 maka sisanya 2 lalu kita samakan anion yang jatuh CL di kiri ada 6 sedangkan dikanan ada 6 ditambah 6 ditambah 2 ada 14 sehingga kurang setara Maka hasilnya menjadi 14 sehingga di sini tidak ada ha puas karena sudah habis karena di kiri hapusnya itu = 14 sehingga kalau suka jumlah ada no ponakan sama kesimpulannya reaksi setaranya adalah K2 cr2 o7 hasilnya menjadi 14 menjadi 2 cm tinggi3 CL 2 + 2 KCL + 7 H2O Oke sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya