Video solusi : Pada elektrolisis leburan Al2O3 (Ar O=16, Al=27) diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah muatan listrik yang diperlukan adalah .... (1F =96.500 C/mol)

Halo lebih dahulu di sini merupakan suatu elektrolisis pada elektrolisis ini ada katoda dan anoda dan kita akan membahas terlebih dahulu mengenai arti pada katoda yang memiliki muatan negatif yang pertama yaitu ada kation-kation katun dengan golongan 1A 2A Lalu awal lalu email lah ini potensial standar sel nya itu kurang dari atau lebih kecil dari penguraian H2O selalu di sini ya dibagi dua kasus itu ada larutan dan di sini leburan apabila senyawanya itu larutan maka disini a2o nya H2O Liquid itu akan tereduksi sedangkan apabila dalam bentuk leburan maka kation nya yang akan terjadiLN plusnya lalu yang kedua adanya kation lain latihan lain ini kekno selnya lebih besar dari penguraian H2O di sini baik larutan maupun leburan. Nah ini keduanya captionnya akan tereduksi disini lalu selanjutnya Yang kedua kita bahas anodanya di sini itu memiliki muatan positif Nah di sini ada dibagi 2 juga itu elektroda inert adalah elektrode PT pada elektroda inert itu juga ada beberapa aturan yaitu apabila anionnyaSoalnya di sini adalah a no3 minus Lalu ada so4 2 minus nah ini maka anion ini tidak teroksidasi tetapi H2O yang teroksidasi yaitu 2 H2O Liquid itu teroksidasi menjadi 4 Ha + aquades + O2 gas + 4 elektron yang kedua di sini. Apabila ada larutan yang bersifat basa yaitu Oh minus ini akan menjadi empat Oh yang akan teroksidasi menjadi 2 H2O Liquid di sini ditambah dengan O2 gas + dengan 4 ton lalu yang ketiga di sini larutan yang mengandung ion Halida yaitu X minus disini menjadi 2 x minus aku es menjadi X2 gasDitambah dengan 2 elektron di sini di sini a2o Liquid nah, lalu di sini ada elektrode apabila elektrodanya non inert berarti di sini anoda akan teroksidasi contohnya misalnya di sini Solid menjadi CO2 + aquades ditambah dengan 2 elektron. Nah disini kita akan langsung mbak. Soalnya kita lihat disini diperoleh 0,225 G Al nggak disini elektrolisis leburan al203 berarti di sini al2 O3 Liquid itu terurai menjadi disini 2 al13 Liquidditambah dengan 3 O2 Min Liquid di sini Nah di sini itu ada katoda dan anoda pada katoda berarti alcl3 plus Liquid tak anter elektron akan tereduksi menjadi all Solid lalu pada anoda di sini 2 O2 minus Liquid itu teroksidasi menjadi O2 gas ditambah dengan 2 elektron disini lalu selanjutnya maka kita mencari mol nya terlebih dahulu yaitu mol dan itu masa berakhirnya yaitu 0,25 gram dibagi 27 gram per mol hasilnya 3 mol udah itu adalah a l 3 +di sini di ditambah 3 elektron menjadi also LED di sini Nah untuk kita mendapat muatan listrik maka kita perlu mencari tahu elektron disini elektron itu 1 mol elektron = 1 Faraday disini kita bisa elektronnya berapa Nah di sini mau elektron itu adalah 3 polisinya dibagi 1 dikali 0,003 volt di sini sehingga hasilnya adalah 0,0 249 Mall ini kita bulatkan menjadi 0,025 mol dikatakan satu yaitu 96 500 Coulomb per mol dengan jumlah muatan listrik yang diperlukan yaitu di siniSama dengan juga 0,0 25 Faraday berarti di sini jumlah muatan listrik sama dengan nol koma 02050 dikali 96 Rp500 per mol sehingga hasilnya adalah 2412,5 mol. Maaf di sini seharusnya adalah 2412,5 kolom di sini atau C di sini tidak ada jawabannya sehingga jawabannya dalam 2412,5 kolom sakit pembahasan soal pada kali ini saya mencoba pada pembahasan selanjutnya.