Halo coffee Friends di sini ada soal pada proses elektrolisis Larutan natrium klorida di katode terbentuk gas sebanyak 11,2 desimeter kubik pada suhu dan tekanan standar banyaknya muatan listrik yang mengalir dalam larutan adalah natrium klorida rumus kimianya adalah NaCl dan apabila di ionisasikan hasilnya adalah n a plus plus CL Min karena merupakan unsur golongan 1 dan dalam fase larutan maka yang tereduksi adalah air dan reaksinya adalah 2 H2O ditambah dengan 2 elektron menghasilkan 2 Oh Min + H2O bagian katoda dihasilkan gas sebanyak 11,2 DM kubik yaitu gas H2 selanjutnya kita tentukan berapakah mol dari gas H2 ini dalam keadaan standar rumus mol adalah volum dibagi dengan 2 2,4 11,2 desimeter kubik sama juga dengan 11,2 liter sehingga langsung saja kita masukkan 11,2 dibagi 22,4 Hasilnya adalah 0,5 mol ingat bahwasanya 1 mol elektron itu = 1 Faraday selanjutnya kita lakukan perbandingan mol dengan perbandingan koefisien gas H2 dengan 1 mol nya adalah 0,5 maka untuk elektron yang koefisien nya 2 mol nya adalah 0,5 x dengan 2 sehingga hasilnya adalah 1 mol dari bisa ditentukan bahwasanya banyaknya muatan listrik yang mengalir adalah 1 Faraday jadi jawaban yang paling tepat adalah opsi yang c. Oke sampai jumpa di soal selanjutnya